hcl標準溶液的配製與標定計算公式

1）配製：濃鹽酸的濃度大約是12mol/L，假設要配製1000ml0.1mol/L的鹽酸標準滴定溶液

12*V=0.1*1000 V=8.3ml 量取9毫升濃鹽酸稀釋至1000毫升搖勻即可。

2）標定：通常用無水碳酸鈉基準試劑標定，無水碳酸鈉需在270—300攝氏度灼燒，滴定反應

Na2CO3 + 2HCI === 2NaCI + CO2 + H2O 終點產物呈弱酸性，應使用甲基橙或甲基紅做指示劑，滴定到終點時，應將溶液加熱煮沸2分鐘，趕掉溶液中的二氧化碳，冷卻後再滴定到終點。

3）濃度計算：

鹽酸溶液濃度計算公式：c(HCl)=m/[(V1-V2)*0.05299] 。

式中:c(HCl)----鹽酸溶液的量濃度，mol/L

m --------基準無水碳酸鈉的質量，g

V1 -------滴定時鹽酸溶液的消耗量，ml

V2 -------空白試驗時鹽酸溶液的消耗量，ml

0.05299 --與1.00ml鹽酸溶液[c(HCl)=1.000mol/L]相當的

以克表示的基準無水碳酸鈉的質量。