有關濃硫酸的潮流精選

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濃硫酸催化酯化反應機理

濃硫酸催化酯化反應的機理是醇跟羧酸或無機含氧酸生成酯和水的反應。分爲羧酸跟醇反應和無機含氧酸跟醇反應和無機強酸跟醇的反應三類。羧酸跟醇的酯化反應是可逆的，並且一般反應極緩慢，故常用濃硫酸作催化劑。多元羧酸...
濃硫酸中有沒有氫離子

濃硫酸是共價化合物，如果是濃度大到一定程度，你比如說90%以上氫離子基本上就沒有，它是溶質的身份以分子形式存在的，所以我們在寫濃硫酸與其他的斤數發生反應的時候，一般不要求對他們的離子反應方程式寫出來，像銅與濃硫酸加...
濃硫酸三大特性

濃硫酸具有脫水性、強氧化性、強腐蝕性三大特性。硫酸與硝酸，鹽酸，氫碘酸，氫溴酸，高氯酸並稱爲化學六大無機強酸。由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子(強酸溶液中的酸分子不一定全部電離成離子，酸的強弱是相對的)，所以濃...
濃硫酸的溶質溶劑是什麼

濃硫酸的溶質是硫酸，溶劑是水，濃硫酸，俗稱壞水，化學分子式爲H₂SO₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸還具有強腐蝕性：在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚...
濃硫酸物質的量

98%的濃硫酸密度爲1.84g/mL，所以物質的量是18.4mol/L。濃硫酸指濃度大於或等於70%的硫酸溶液，是以質量分數來定義的。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與普通硫酸或普通濃硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，強...
銅和濃硫酸的反應如何檢驗產物

銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式爲：Cu+2H2SO4（濃）&nbsp△&nbsp&nbsp.=======CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2的檢驗：反應生成的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱顏色又重現.則有SO2生成。CuSO4的檢驗：觀察溶液...
濃硫酸開啟瓶蓋後的現象，原因

應該是說開啟瓶蓋後，出現白霧。濃硫酸吸水放熱，使周圍空氣出現溫差，以至於出現白霧。濃硫酸有的是酸性、脫水性、吸水性、強氧化性!還有濃硫酸不可能有揮發性，濃硫酸的分析純可以達到98%，是一種油狀液體揮發性的酸是濃鹽酸...
濃硫酸和濃硝酸哪個氧化性更強

&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp濃硝酸事例一:濃硝酸能在常溫下能與大多數金屬反應，將金屬氧化爲硝酸鹽，例如，將銅片放入試管中，加入2毫升濃硝酸，反應劇烈進行，溶液變爲藍色，並有紅棕色二氧化氮氣體產生，反應方程是:Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO...
濃硫酸與生鐵反應

鐵與濃硫酸在常溫條件下不會發生反應，鐵與濃硫酸在加熱的條件下會發生反應：在常溫下，冷的濃硫酸能使鐵、鋁等發生鈍化，硫酸分子與鐵分子反應生成緻密的氧化物薄膜，防止硫酸分子繼續與金屬反應。使金屬表面轉化爲不易被氧化...
鋁和熱的濃硫酸反應嗎

常溫下，鋁在濃硫酸中“鈍化”，即表面生成緻密的氧化膜，這是化學性質已經發生了化學變化。加熱時，鋁可以濃硫酸反應2al+6h2so4(濃）=al2(so4)3+3so2+6h2o。鋁和稀硫酸在常溫下可以反應2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，產物氫氣和...
濃硫酸和飽和食鹽水生成什麼

濃硫酸和飽和食鹽水生成硫酸鈉和氯化氫H2SO4(濃)+2NaCl=Na2SO4+2HCl(氣)濃硫酸即H2SO4爲強氧化性，難揮發。食鹽水即NaCl溶液，強電解質，強酸強鹼鹽。兩者可發生複分解反應，生成硫酸鈉和氯化氫。因爲是濃硫酸和飽合食鹽水，因...
濃硫酸冒煙的原理是什麼

濃鹽酸因揮發出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成酸霧而“冒煙”。發煙硫酸是濃硫酸中溶解了三氧化硫，當它暴露於空氣中時，揮發出來的SO3和空氣中的水蒸汽形成硫酸的細小露滴而冒煙，所以稱之爲發煙硫酸。如果把濃鹽酸...
鎂和濃硫酸反應離子方程式

鎂（Mg）爲金屬單質，濃硫酸（H2SO4）爲化合物。在單質與化合物之間發生的是置換反應。這類反應發生的條件有：①化合物可溶，而濃硫酸可溶於水，②參加反應的是金屬單質，且活動性比化合物中所需置換的元素強。而在金屬活動性順序表中...
濃硫酸爲何有時呈黃色

考慮含有Fe₃⁺等雜質。純的硫酸或其水溶液都是無色的，但工業上製取硫酸是在沸騰爐里加熱硫鐵礦得到二氧化硫，再在接觸室裏與氧氣反應得到三氧化硫，隨後在吸收塔中用氧氣吸收，得到濃硫酸。這個過程中可能會有少量鐵進入濃...
濃硫酸能腐蝕金嗎

濃硫酸（H2SO4）不能腐蝕金（Au），濃硫酸雖然有強氧化性，但是金是極不活潑金屬，普通的氧化劑很難和金反應。即使濃硫酸加熱也不能和金髮生氧化還原反應，更不能發生置換反應。只有王水才能和金髮生化學反應，金和王水的化學反應方程...
濃硫酸多少度結冰

根據硫酸工藝設計手冊上有：93%爲-27℃94%爲-31.9℃95%爲-22.6℃96%爲-12.6℃稀硫酸大約是在零下25℃左右結冰。25%稀硫酸密度在1.18-1.19左右，有一個密度對應凝固點的圖，對照一下是這個數據濃硫酸多少度結冰冰點-20℃以...
濃硫酸與hbr的化學方程式

二者不反應，無法寫出化學方程式。濃硫酸（H2SO4）和溴酸（HBr）都是酸，且爲化合物，在化合物之間發生的是複分解反應，這類反應是化合物之間互相交換成分生成新的化合物。而濃硫酸和溴酸中都含相同的氫元素，無法在反應中互換成分。因...
濃硫酸和氫氧化鈉可反應麼

反應。酸鹼中和形成鹽和水。濃硫酸，俗稱壞水，化學分子式爲H₂SO₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。壞水指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與普通硫酸或普通濃硫酸最大的區別之一。...
濃硫酸與稀硫酸哪個酸性更強

肯定是濃硫酸了，但是它經常表現的不是酸性，因爲它有強的脫水性，和氧化性，所以在於物質反應（特別是有機物）沒有表現出.硫酸的酸性主要透過其電離出的氫離子來體現，即硫酸的酸性主要由其電離程度來決定.一般而言硫酸是強電解質...
鋁和濃硫酸反應的化學方程式

常溫下，鋁在濃硫酸中“鈍化”，即表面生成緻密的氧化膜，這是化學性質(已經發生了化學變化).加熱時，鋁可以濃硫酸反應2Al+6H2SO4(濃）=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O1、常溫時，鋁遇濃硫酸因爲會發生鈍化反應:2Al+3H2SO4(濃)=Al2O3+3SO2+...
金屬鋁和濃硫酸反應

1、常溫時，鋁遇濃硫酸因爲會發生鈍化反應:2Al+3H2SO4(濃)=Al2O3+3SO2+3H2O2、加熱時:2Al+6H2SO4(濃)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O2Al+12H++SO42-=2Al3++3SO2+6H2O3、隨着反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸2Al＋3H2SO4＝＝Al2(...
鐵與濃硫酸常溫反應方程式

常溫下，鐵遇到濃硫酸會發生鈍化。在表面形成一層緻密的氧化膜，從而阻止進一步的反應，不會腐蝕。化學反應方程式如下：鐵（Fe）爲金屬單質，濃硫酸（H2SO4）爲化合物。在單質與化合物之間發生的是置換反應。這類反應要求參加反應的單...
濃鹽酸與濃硫酸的區別

區別一濃鹽酸有揮發性，放置在空氣中，溶質氯化氫揮發，導致濃鹽酸變稀。而濃硫酸正好相反，有難揮發性，但有吸水性，放置在空氣中吸水後濃度也變稀。區別二濃鹽酸有強還原性，能和高錳酸鉀等強氧化劑發生氧化還原反應，得到氯氣。而...
爲什麼濃硫酸不是酸

濃硫酸是強酸的一種，說濃硫酸不是酸屬於一種習慣。首先，濃硫酸是有酸性，但是與其他物質發生反應時，它的強氧化性佔主要作用，比如鐵和濃硫酸反應，由於濃硫酸有強氧化性，鐵的表面會形成緻密氧化膜，從而使鐵鈍化，不發生反應。濃硫...
濃硫酸溶於水會吸熱還是放熱

硫酸溶於水會放熱。當硫酸溶解於水時，一方面是硫酸分子擴散在水裏，在這個物理過程裏，要吸收一定的熱量另一方面又發生化學過程，即硫酸分子跟水分子之間有強的化合能力，生成水合氫離子。由於形成水合氫離子和各種水合物時發...