化學中的一系列k有哪些
離子積常數(Kw) 是化學平衡常數的一種形式,多用於純液體和難溶電解質的電離。 Kw=[H+]·[OH-],25度時,Kw=1×10-14。温度升高時,水的電離程度加大,K..值也隨着上升。
電離常數(Ki)描述了一定温度下,電解質的電離能力,記作Ki(i為腳標)或Ka、Kb。若電離方程式為HA==(可逆)H+ + A- ,則Ki=[H+][A-]/[HA]。
穩定常數(K)指絡合平衡的平衡常數。通常指絡合物的累積穩定常數,用K穩表示。
溶度積(Ksp)固體化合物AmBn難溶於水,但仍有部分An+和Bm-離開固體表面進入溶液,同時進入溶液的An+和Bm-又會在固體表面沉澱下來,當這兩個過程速率相等時,離子An+和Bm-的沉澱與固體AmBn的溶解在水中達到平衡狀態,固體的量就不再減小,得到AmBn的飽和溶液。這種平衡狀態叫做沉澱溶解平衡。 其平衡常數叫做溶度積。
如果你説的K是平衡常數的話,在高中階段有水的離子積常數(kw)、弱電解質的電離平衡常數(弱酸ka、弱鹼kb)、鹽類水解平衡常數(kh)、難溶電解質溶解平衡(ksp)。
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