為什麼水分子呈V型

水分子的這種V型結構是由於sp電子雜化造成的。一個氧原子最外層有2個2s電子和4個2p電子，而一個氫原子只有1個1s電子，為了組成8個電子的滿殼層結構，一個氧原子需要與兩個氫原子通過核外電子sp雜化軌道結合，形成2個氫氧鍵。

餘下的兩對未成鍵的電子稱為孤電子對，它們在水分子與外界發生相互作用時起到決定性的作用。

為什麼水分子呈V型

水分子呈V型的原因：

1、水中氧原子是sp3雜化構型，使水分子處在四面體構型中，根據量子力學計算，氧原子的兩對孤對電子分別處於四面體的兩個頂點。

2、兩個氫原子處在另兩個頂點，由於電子並不是平均分配的，所以由於電子之間的排斥力，使得H-O-H的鍵角是109.28度，為V型分子構型。

3、水有三對孤對電子和一個空軌道，其中孤對電子和空軌道對氧分子的作用力不同，所以最終不會是直線型，而是V型。