甲醇燃料電池電極電池反應
先寫出總反應式2CH3OH+ 3O2 = 2CO2 + 4H2O,陽極反應式:O2 + 2H2O +4e = 4OH-陰極反應式:CH3OH+ 6OH- - 6e = CO2 + 5H20。
書寫規則:酸性條件下,負極燃料失電子,C元素變為+4價,轉化為CO2,H元素轉化為H+,正極O2得電子,結合H+轉化為水。鹼性條件下,負極燃料失電子,C元素轉化為CO32-,+1價的氫元素不能在鹼性條件下以離子形態穩定存在,結合OH-生成水,正極O2得電子,結合H2O生成OH-。
甲烷燃料電池簡介
甲烷燃料電池是化學電池中的氧化還原電池。燃料電池是燃料和氧化劑(一般是氧氣)在電極附近參與原電池反應的化學電源。甲烷(CH4)燃料電池就是用沼氣(主要成分為CH4)作為燃料的電池,與氧化劑O2反應生成CO2和H2O.反應中得失電子就可產生電流從而發電。
以甲烷等碳氫化合物為燃料的新型電池,其成本大大低於以氫為燃料的傳統燃料電池。燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應產生電能,其效率高、污染低,是一種很有前途的能源利用方式。但傳統燃料電池使用氫為燃料,而氫既不易製取又難以儲存,導致燃料電池成本居高不下
甲醇燃料電池電極電池反應
甲醇燃料電池的電極反應方程式隨着電解質不一樣,電機反應方程式是不一樣的,如果是在酸的環境中電極反應方程式為:負極CH₃OH-6e⁻+H₂O=CO₂+6H⁺正極O₂+4e⁻+4H⁺=2H₂O。
如果是鹼性電解質燃料電池負極CH₃OH-8e⁻+10OH⁻=CO₃²⁻+7H₂O,正極O₂-4e⁻+4HO⁻=2H₂O
甲醇燃料電池電極電池反應
甲醇燃料電池負極反應方程式是:
①鹼性條件負極:2 CH3OH-12e﹣+16 OH﹣ → 2 CO32﹣+12 H2O②酸性條件負極:2 CH3OH -12e﹣ + 2 H2O → 12 H﹢ + 2 CO2 所有燃料電池的工作原理都是一樣的,其電極反應式的書寫也同樣是有規律可循的.書寫燃料電池電極反應式一般分為三步:第一步,先寫出燃料電池的總反應方程式第二步,再寫出燃料電池的正極反應式第三步,寫出燃料電池的負極反應式。如:鹼性條件總反應式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣=2 CO3 2﹣+6 H2O 正極:3 O2 + 12e﹣ +6 H20 → 12 OH﹣負極:2 CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO3 2﹣ + 12H2O 酸性條件總反應式:2 CH3OH + 3 O2 = 2 CO2 + 4 H2O 正極:3 O2 + 12e﹣ + 12 H﹢ → 6 H2O 負極:2 CH3OH - 12e﹣ + 2 H2O → 12 H﹢ + 2 CO2
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