k和次氯酸反應
發生反應。反應方程式為:Na₂CO₃+HClO=NaHCO₃+NaClO通過電離常數可以比較:H₂CO₃的第一級電離常數比HClO大第二級點離常數小於HClO電離常數K1(H₂CO₃)>K(HClO)>K(HCO₃-)。所以,二者可以反應,但是不能有二氧化碳氣體放出。
擴展資料
1、電離常數相關特點:具有極性共價鍵的弱電解質溶於水時,其分子可以微弱電離出離子同時,溶液中的相應離子也可以結合成分子。一般地,自上述反應開始起,弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低,而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷升高,當兩者的反應速率相等時,溶液便達到了電離平衡。
2、次氯酸僅存在於溶液中,濃溶液呈黃色,稀溶液無色,有非常刺鼻的、類似氯氣的氣味,而且極不穩定,是一種很弱的酸,比碳酸弱,和氫硫酸相當。次氯酸也有極強的漂白作用,它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。
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