氯化氫氣體的製備及其性質

氯化氫的製作方法有三種

1、工業製法

H2+Cl2===點燃===2HCl

2、實驗室製法

利用高沸點、難揮發的酸製取低沸點、易揮發的酸，實驗室通常用氯化鈉固體與濃硫酸發生複分解反應製取氯化氫氣體：

2NaCl+H2SO4（濃）====加熱==Na2SO4+2HCl（氣體）

製取裝置與Cl2的發生裝置相同，收集方法也與Cl2相同，用向上排空氣法收集。

3、偷懶法

在濃鹽酸中直接加入濃硫酸，利用濃硫酸的吸水性，使溶解的HCl逸出。

化學性質

氯化氫，腐蝕性的不燃燒氣體，與水不反應但易溶於水，空氣中常以鹽酸酸霧的形式存在。易溶於乙醇和醚，也能溶於其它多種有機物易溶於水，在25℃和1大氣壓下，1體積水可溶解503體積的氯化氫氣體。乾燥氯化氫的化學性質很不活潑。鹼金屬和鹼土金屬在氯化氫中可燃燒，鈉燃燒時發出亮黃色的火焰。氯化氫的水溶液為鹽酸。工業用鹽酸常成微黃色，主要是因為三氯化鐵的存在。常用氨水來檢驗鹽酸的存在，氨水會與氯化氫反應生成白色的氯化銨微粒。氯化氫有強烈的偶極，與其他偶極產生氫鍵。