硫與金屬反應規律

硫是一種活潑性很強的非金屬，在元素週期表中位於第三週期第六主族，它分別有0價，負二價，正四和正六四種化合價，當硫元素處於最底負二時，當與活潑的金屬反應時只是負二價，但是與具有可變價金屬時，它把金屬氧化成最底價。

比如鐵與硫在一定的條件下生成硫化亞鐵，不生成硫化鐵，再如銅和硫在一定條件下反應生成硫化亞銅。

當硫遇到強的氧化劑時背氧化成正四價的硫。

硫與金屬反應規律

一、硫單質與金屬反應的特點:

硫是一種較活潑的非金屬，能與金屬反應，表現出氧化性，如與汞在常温下反應:S+Hg→HgS，因而可利用硫粉來清理散落的汞。但硫的氧化性較弱，在與變價金屬反應時生成低價的金屬硫化物，如: 2Cu 2S−→

−△FeS 。

−△ Cu 2S 、Fe+S −→