制氯氣的四種方法的化學方程式
實驗室中,制氯氣的四種方法的化學方程式分別是:
1,MnO2十4HCI(濃)(加熱)=MnCl2十CI2↑十2H2O。
2,2KMnO4十16HCI(濃)=2MnCl2十5CI2↑十2KCI十8H2O。
3,NaCIO十2HCI(濃)=NaCl十CI2↑十H2O。
4,KCIO3十6HCI(濃)=KCl十3CI2↑十3H2O。
製取氯氣的4個化學方程式有:4HCl(濃)+MnO₂=加熱=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑4HCl+Ca(ClO)₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑(此反應需要的鹽酸很稀,1mol/L便可以劇烈反應。
)2H++ClO-+Cl-=H₂O+Cl₂↑。總之,實驗室制氯氣的辦法都圍繞着一個核心:氯離子+氧化劑+酸性環境,氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。
一-二氧化錳(MnO2)和濃鹽酸(HCl)混合共熱製取氯氣,化學方程式 :MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O,反應條件是加熱。
二、高錳酸鉀(KMnO4)與濃鹽酸(HCl)在常温下發生反應,方程式是2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
三、潔廁靈(HCl)與84消毒液(NaClO)不能混合的原因:HClO+HCl==H2O+Cl2↑這是一個熵增反應,無需用可逆符號。
四、高價態的氯與低價氯發生歸中反應,以氯酸鈉(+5價的氯)為例子,NaClO3+6HCl==NaCl+3Cl2↑+3H2O。其中的高價態氯:(NaClO)次氯酸鈉,(NaClO2)亞氯酸鈉,(NaClO3)氯酸鈉以及(NaClO4)高氯酸鈉。
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