氧化钡方程式
氧化钡生成硝酸钡化学方程式是Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O,硝酸钡是化学式Ba(NO₃)₂,分子量261。35。密度3。24g/cm3,溶于水,不溶于乙醇。
硝酸钡为无色或白色有光泽的立方晶体,微具吸湿性,有强氧化性,助燃,有毒。加热时分解放出氧气,有强氧化性,跟硫、磷、有机物接触、摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸。 熔点592℃,温度再高即分解。
燃烧时呈现绿色火焰。用作氧化剂、分析试剂。用于制钡盐、信号弹及烟花,还用于制陶瓷釉、炸药、医药等。由硝酸跟氢氧化钡反应制得。
氧化钡化学式是BaO。
氧化钡为无色立方晶体。溶于酸,不溶于丙酮和氨水。与水或水蒸气反应发生激烈放热反应,生成氢氧化钡,在空气中极易吸收水分和二氧化碳而生成碳酸钡。
制备方法
1、煅烧法将研细的高纯硝酸钡在1000~1050℃下煅烧,可得到氧化钡。其反应方程式为:
2Ba(NO3)2→2BaO+4NO↑+3O2↑
或将碳酸钡与焦炭混合,在1200℃以下进行反应,得到氧化钡成品。其反应方程式为:
BaCO3+C→BaO+2CO
2、纯净的氧化钡可用纯制的碳酸钡在高真空下进行热分解。光在950℃时使大部分CO2分解放出,然后再加热至1100~1150℃,使CO2全部放出,此方法可避免反应产物熔融。
纯的氧化钡也可由反复重结晶提纯的Ba(OH)2·8H2O仔细地脱水,最后在不含O2和CO2干燥的N2或H2气流中,在800℃加热2h而制得。
氧化钡为无色立方晶体。溶于酸,不溶于丙酮和氨水。与水或水蒸气反应发生激烈放热反应,生成氢氧化钡,在空气中极易吸收水分和二氧化碳而生成碳酸钡。
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