化学平均转化率的影响因素
转化率是由平衡移到决定的。当因素能使平衡向正反应方向移动,即转化率增大了,反之则减少。能引起平衡移到的因素通常有:温度、压强、浓度。若正反应是吸热反应,升高温度,转化率升高,降低温度,转化率降低若正反应为放热反应,升高温度,转化率降低,降低温度,转化率升高。
一、温度的影响:
若正反应是吸热反应,升高温度,转化率升高,降低温度,转化率降低若正反应为放热反应,升高温度,转化率降低,降低温度,转化率升高。
二、压强的影响:
对于mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)
1、 若m+n>p+q时,压强增大,A、B的转化率升高
压强减小,A、B的转化率降低
2、 m+n<p+q时,压强增大,A、B的转化率降低
压强减小,A、B的转化率升高
3、 m+n=p+q时,压强变化,A、B的转化率不变。 4.加入惰性气体
如果容器的体积不变(总压强增大)A、B的转化率不变。 如果容器的压强不变(容器的体积增大): ①m+n>p+q时,A、B的转化率降低。
②m+n<p+q时,A、B的转化率升高。 ③m+n=p+q时,A、B的转化率不变。
三、浓度的影响
对于mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)
加A ,A的转化率降低,B的转化率升高 按比例增加A、B:
①m+n>p+q时,A、B的转化率升高。 ②m+n<p+q时,A、B的转化率降低。 ③m+n=p+q时,A、B的转化率不变。
扩展资料:
化学平衡判定
基本特征
化学平衡状态具有逆,等,动,定,变、同等特征。
1、逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。
2、等:处于密闭体系中的可逆反应,平衡时,正逆反应速率相等,即v正=v逆。(对于同一个物质,v正=v逆数值上相等对于不同物质,vA正:vB逆=a:b,即等于系数比)
3、动:平衡时,反应仍在进行,是动态平衡,反应进行到了最大程度。(V正=V逆且都不等于0)
4、定:达到平衡状态时,反应混合物中各组成成份的(百分)含量保持不变,反应速率保持不变,反应物的转化率保持不变。
5、变:化学平衡跟所有的动态平衡一样,是有条件的,暂时的,相对的,当条件发生变化时,平衡状态就会被破坏,由平衡变为不平衡,再在新的条件下建立新平衡。
6、同:对于一个确定的可逆反应,不管是从反应物开始反应,还是从生成物开始反应,亦或是从反应物和生成物同时开始, 只要满足各组分物质浓度相当,都能够达到相同的平衡状态。
转化率是由平衡移到决定的。当因素能使平衡向正反应方向移动,即转化率增大了,反之则减少。能引起平衡移到的因素通常有:温度、压强、浓度这是高二选修4的内容。查找课本资料就行了。
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