怎麼解釋越稀越電離
溶液越稀時,會通過電離生成更多的離子來減弱對溶液的稀釋。
根據勒夏特列原理可知,在一個已經達到平衡的反應中,如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強,以及參加反應的化學物質的濃度),平衡將向着能夠減弱這種改變的方向移動。
所以說當溶液越來越稀時,溶液中粒子的濃度降低(水自身濃度不變),所以化學平衡向減弱粒子濃度減小的方向移動,換言之就是生成更多的離子來減少這種變化,因此促進了弱酸或弱鹼的電離。
擴展資料
勒夏特列原理是涉及平衡問題中最重要的一個原理,幾乎所有的平衡移動的問題都可以用勒夏特列原理來解釋和判斷,包括濃度、壓力、溫度的改變對化學反應的影響。
1、濃度改變
增加某一反應物的濃度,則反應向着減少此反應物濃度的方向進行,即反應平衡向正反應方向移動進行。減少某一生成物的濃度,則反應向着增加此生成物濃度的方向進行,即反應平衡向正反應方向移動進行。反應速率及產率也會因爲對外界因素系統的影響而改變。
2、溫度改變
升高反應溫度,則反應向着減少熱量的方向進行,即放熱反應逆向進行,吸熱反應正向進行降低溫度,則反應向着生成熱量的方向的進行,即放熱反應正向進行,吸熱反應逆向進行。
3、壓力改變
壓力同樣仍是朝消除改變平衡因素的方向進行反應。增加某一氣態反應物的壓強,則反應向着減少此反應物壓強的方向進行,即反應向正方向進行。減少某一氣態生成物的壓強,則反應向着增加此生成物壓強的方向進行,即反應向正方向進行。反之亦然。
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