元素週期表中氧化性排布規律

一、非金屬單質氧化性：

一般情況下元素非金屬性強的對應的單質氧化性強。

例如：非金屬性F>Cl>Br>I>S.則氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S

1、同週期(橫行，從左到右)元素非金屬性遞增，單質氧化性增強。

第二週期：(單質氧化性)N2

第三週期：(單質氧化性)Si

2、同主族(豎行，從上到下)元素非金屬性遞減，單質氧化性遞減。

第六主族：(單質氧化性)O2>S>Se>Te(元素非金屬性)O>S>Se>Te

第七主族：(單質氧化性)F2>Cl2>Br2>I2(元素非金屬性)F>Cl>Br>I

另外注意：氧元素的非金屬性要稍強於氯元素但是單質氧化性卻相反，氧化性(Cl2>O2)即：氯氣比氧氣氧化性稍強些但是臭氧O3要遠比Cl2氧化性強。

二、金屬陽離子的氧化性：

金屬活動順序表排在後面的氧化性越強。

(氧化性較強)Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+......(氧化性很弱了)

其中Fe3+的氧化性介於Hg2+和Cu2+之間：Hg2+>Fe3+>Cu2+

三、化合物的氧化性：

(一定要看溶液PH，化合物氧化性強弱與PH關係很大)

一般情況下：

F2>>O3>>KMnO4(H)>Cl2>K2Cr2O7(H)>MnO2>HNO3>濃H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag+>Fe3+>I2>Cu2+>H+