分子晶體的概念

分子晶體

通過分子間作用力構成的晶體

分子間通過分子間作用力（根據人教版教材最新解釋，分子間作用力又名範德華力，而氫鍵不是化學鍵，是一種特殊的分子間作用力，屬於分子間作用力）構成的晶體。

構成微粒：分子。（特例：稀有氣體為單原子分子。）

微粒間作用：a.分子間作用力，部分晶體中存在氫鍵。分子間作用力的大小決定了晶體的物理性質。分子的相對分子質量越大，分子間作用力越大，晶體熔沸點越高，硬度越大。b.分子記憶體在化學鍵，在晶體狀態改變時不被破壞。c.分子間內部微粒採用緊密堆積方式排列。

定義

分子間通過分子間作用力（包括範德華力和氫鍵）構成的晶體

性質

1、分子晶體是由分子組成，可以是極性分子，也可以是非極性分子。

2、分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔點、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態。例如O2、CO2是氣體，乙醇、冰醋酸是液體。同類型分子的晶體，其熔、沸點隨分子量的增加而升高。例如鹵素單質的熔、沸點按F2、Cl2、Br2、I2順序遞增非金屬元素的氫化物，按週期系同主族由上而下熔沸點升高有機物的同系物隨碳原子數的增加，熔沸點升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子間，除存在範德華力外，還有氫鍵的作用力，它們的熔沸點較高。

3、在固態和熔融狀態時都不導電。

4、其溶解性遵守“相似相溶”原理。極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性的 有機溶劑，例如NH3、HCl極易溶於水，難溶於CCl4和苯而Br2、I2難溶於水，易溶於CCl4、苯等有機溶劑。根據此性質，可用CCl4、苯等溶劑將Br2和I2從它們的水溶液中萃取、分離出來。