化學實驗基本原理怎麼寫

（1）實驗室制氯氣時，加熱氯氣宜慢不宜快，溫度宜低不宜高。

防止濃鹽酸揮發。

MnO2 + 4HCl(濃) =加熱= MnCl2 + Cl2 + 2H2O

（2）測定硝酸鉀的溶解度時溫度計要插在試管內，製備硝基苯時，溫度計要放在試管外的水浴中。

測定KNO3溶解度時，測的是溶液的溫度，所以要放在試管內。

制硝基苯時，測的是水浴的溫度，即反應條件的溫度，所以，放在反應試管外，但是是在水浴燒杯內。

（3）不能用瓷坩堝灼燒燒鹼

瓷坩鍋，屬於矽酸鹽製品，其中含有SiO2，能與燒鹼NaOH反應。

瓷坩鍋不能灼燒具有強鹼性的物質都是這個道理，如Na2CO3也不可以。

只能用鐵坩鍋。

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

SiO2 + Na2CO3 =高溫= Na2SiO3 + CO2

（4）不能用鹼式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液

KMnO4溶液具有強氧化性，會氧化腐蝕鹼式滴定管上連線的橡膠管。

方程式不好書寫，是橡膠製品被氧化。

（5）氯氣實驗裝置的末端不應增加飽和食鹽水的洗瓶來吸收氯氣防止空氣汙染

飽和食鹽水不能吸收Cl2，應該用NaOH溶液吸收。

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

（6）用廢鐵屑制硫酸亞鐵時，先將廢鐵屑放在鹼液中加熱1~2分鐘

利用Na2CO3水解顯鹼性，並且溫度升高，水解程度增大，鹼性增強，來促使廢鐵屑表面的油脂的水解，以除去油汙。

Na2CO3的水解，CO3^2- + H2O HCO3^- + OH-

HCO3^- + H2O H2CO3 + OH-

在鹼性條件下，油脂水解到底。

（7）誤服銅鹽、汞鹽等重金屬鹽，要立即喝豆漿、牛奶或雞蛋清解毒。

重金屬鹽能使蛋白質變性，所以豆漿、牛奶。雞蛋清中的蛋白質在重金屬鹽的作用下變性而形成沉澱，將這些重金屬沉澱後，再排洩，而除去。

（8）金屬鉀、鈉起火，不能用二氧化碳滅火器及四氯化碳滅火器滅火

K、Na的性質很活潑，甚至可以與CO2等物質反應，同時，K、Na的燃燒生成物Na2O2、K2O2、KO2等也都能與CO2反應，生成O2，所以，只能用沙子滅火。

4Na + 3CO2 = 2Na2CO3 + C

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

（9）燃燒的酒精燈不能用水滅火

酒精的密度比水小，會浮在水面上，既沒有起到隔絕空氣的作用，又隨著水的流動，會使火勢