鎂和濃硫酸反應離子方程式

鎂（Mg）為金屬單質，濃硫酸（H2SO4）為化合物。在單質與化合物之間發生的是置換反應。這類反應發生的條件有：

①化合物可溶，而濃硫酸可溶於水，②參加反應的是金屬單質，且活動性比化合物中所需置換的元素強。而在金屬活動性順序表中鎂比氫元素的位置在前，活動性強，這點也符合。因而二者可以反應，方程式：Mg十H2SO4＝MgSO4十H2↑。

鎂和稀硫酸反應的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑。鎂和稀硫酸反應的化學方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鎂與稀硫酸反應現象：鎂和稀硫酸反應很劇烈，有大量的氣泡，是氫氣。反應型別：置換反應，氧化還原反應。具體反應過程為：放入鎂條前，無明顯變化放入鎂條後，產生大量氣體，並且試管外外壁發熱。