鋅與濃硫酸反應方程式配平

鋅與濃硫酸發生反應的化學方程式如下：Zn+2H2SO4(濃) =ZnSO4+SO2↑+2H2O。鋅和濃硫酸反應時，加熱與不加熱發生不同的反應：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O3Zn+4H2SO4(濃)=3ZnSO4+S↓+4H2O（條件加熱），4Zn+5H2SO4(濃)=4ZnSO4+H2S↑+4H2O（條件加熱）。活潑金屬鐵/鋁常溫下遇濃硫酸鈍化：鐵或鋁與濃硫酸反應需要加熱。鋅遇濃硫酸不鈍化，故不需加熱也能反應。

鋅的用途

需要注意鋅的用途很廣，主要消耗在鍍鋅方面，作為覆蓋物保護鋼材或鋼鐵製品，鍍鋅佔世界鋅總消耗量的47％。由於鋅的抗腐性好，鋅製成的鋅板主要用於屋頂蓋、空調管道、排氣管、熱迴圈系統、電線、電話線的纜溝等。表1-2為全球主要國家鋅儲量和儲量基矗鋅易於和許多有色金屬形成合金，其中主要是銅、鋅形成黃銅銅、錫、鋅形成青銅銅、鋅、鉛、錫形成抗摩合金。這些合金廣泛應用於運輸工業、機械製造工業及電氣工業。在許多工業已開發國家中，建築和運輸工業消耗的鋅第超過鋅產品的60％。