還原反應吸熱還是放熱

氧化還原反應中有的是放熱反應，有的是吸熱反應。

例如：2H2+O2=2H2O是放熱反應，而C+CO2=2CO是吸熱反應。

化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化。如果反應物所具有的總能量高於生成的總能量，則在反應中會有一部分能量轉變為熱能的形式釋放，這就是放熱反應，反之則是吸熱反應。

1、常見的吸熱反應

①鹽類的水解

②大多數分解反應

③Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

④2個特殊的化合反應

N2+O2==2NO（放電）

CO2+C==2CO（高溫）

⑤兩個特殊的置換反應

C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)（高溫）

CuO(s)+H2(g)==Cu(s)+H2O(g)（高溫）

以下兩個過程是吸熱的，但不是化學反應：

⑥弱電解質的電離

⑦硝酸銨的溶解

2、常見的放熱反應

①燃燒

②中和反應

③活潑金屬與酸或水的反應

④一般的化合反應（除上述2個特例）

⑤一般的置換反應（除上述兩個特例）

⑥鹼性氧化物（如Na2O、K2O）、強鹼溶於水（跟水反應）

⑦大多數氧化反應

以下過程是否放熱的，但不是化學反應：

⑧濃硫酸的稀釋（物理變化，放熱現象）

氧化還原反應多數是放熱，也有一些是吸熱的。氧化還原反應：化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。