碳酸根離子的空間構型怎麼算

碳酸根離子化學式CO3 2-，中心碳原子孤對電子數=｛（4+2）-2*3｝/2=0，有三個配原子，所以有三個西格瑪鍵，中心碳原子採用SP2雜化，所以根據價層電子對互斥理論可知，碳酸根離子的空間軌道伸展構型為平面正三角形，因為沒有孤電子對所以碳酸根離子的空間構型是一個平面正三角形

碳酸根sp3 三角錐型

硫酸根sp3 正四面體

硝酸根sp3 三角錐型

二氧化硫sp3 V型

判斷雜化型別：

中心原子雜化軌道的數目=連線中心原子的SIGMA鍵數目+孤對電子數目.

有兩個軌道雜化是sp雜化，三個軌道是sp2雜化，四個軌道是sp3 .

比如二氧化硫中S有2對孤對電子，S分別跟2個O形成2個SIGMA鍵，所以二氧化硫中S原子有（2+2）個軌道參與雜化，屬於SP3雜化.

判斷構型：先看有無孤對電子

有孤對電子：

sp雜化是直線型

sp2雜化是V型

sp3雜化是三角錐型

無孤對電子

sp雜化是直線型

sp2雜化是平面三角形

sp3雜化是四面體型

碳酸根的空間構型為平面三角形，中心碳原子採取了SP2雜化方式與氧原子成鍵，所有原子都在同一平面上。

碳酸根，外文名Carbonate，化學式為CO32-，是一種弱酸根，在水中易水解產生碳酸氫根和氫氧根。

碳酸根中的碳原子以sp2雜化軌道成鍵、離子中存在3個σ鍵，由C的3個sp2雜化軌道和三個O原子的2p軌道結合，離子為正三角形，而C中與分子平面垂直的另一個p軌道會與3個O原子中與分子平面垂直的p軌道結合成大π鍵，再加上所帶的兩個電荷，大π鍵中共有6個電子，從而形成π(6，4)鍵。碳酸根的離子半徑小於次氯酸根，但是碳酸根可極化性也很強，能被極化。