高一元素週期表規律

範圍：主族元素從第一週期到第七週期，再加上非主族元素的一些熟悉的元素。

（就這麼多，哈哈，反正以後高二，高三學的話都會用到鴨。）╮(￣▽￣)╭

一、基本要求

主族元素從第一週期到第七週期全記哦～

/非主族元素中一些熟悉的元素就再此忽略

高一上期的時候我們就被要求背這個。早點背，反正要背，以後也常用，不吃虧(ﾟДﾟ)ﾉ

記基本字形，讀音，元素符號（硬性規定）

有一條一條背的口訣，反正以後會背順口的

二、關於元素的性質等知識：

1、課本中要學的元素，金屬、非金屬、滷元素…（基本要求）

2、除此以外還可以多記記，在題目中積累有關陌生元素的知識（提升空間）

你可能會覺得這很麻煩，但是這裡以後經常會用到考到，以後你會發現這個多學一點點，絕對是非常非常有用的！！！

多瞭解一些陌生的元素，絕對不吃虧！

以後的題目會出現一些章節中沒有考到的元素，比如硒，砷之類的，因為同一族的元素，化學性質相近的原理，需要我們通過熟悉的元素來推測陌生元素的性質。還有一些含有陌生元素的化合物，反正每種元素都瞭解一點，多學一點，絕對是非常有利的。

對元素週期表的感想：

對於元素週期表，它簡直就是的化學大殺器！！因為它指明瞭元素之間的規律，讓巨多的化學知識有規律可循。

利用好了它簡直就是做題的指明燈，得分的好幫手，所以從高一開始的時候就認真的學喲～～～（｀Δ´）！

原子序數就是質子數，核外每一層電子可以最多2n²個，n是電子層數。按照原子層數不同可以分為不同週期，一層的是第一週期，三層的是第三週期以此類推。按照最外層電子數可以分為不同族，也分為主族（數字後面是A的）和副族（數字後是B的），另外還有0族元素（稀有氣體）和Ⅷ族，從左到右依次是IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0。

主族元素的位置可以根據電子排布推理出來，如Na的核外電子依次是2 8 1，三層說明在第三週期，最外層電子數是1說明在IA族。金屬元素從上到下、從右到左金屬性依次增強（暫時可以理解為還原性），非金屬元素從上到下、從右到左依次減弱（暫時可理解為氧化性）。

一般來說，原子半徑在同一週期隨原子序數的遞增而遞減，同一族從上到下依次遞增，左下＞右上。同元素陽離子半徑＜原子半徑＜陰離子半徑，同結構的離子，原子序數越大，離子半徑越小（0族除外），如Na Mg Al離子都是28，因為原子序數Na＜Mg＜Al，所以Na⁺＞Mg⁺＞Al⁺