乙烯怎樣算孤對電子數

乙烯孤對電子數為0。 根據公式1/2(a-xb)計算中心原子的孤對電子，比較適合於中心原子是一個的情況. 在C2H4中，每個C原子與2個H原子形成2個σ鍵，就有6個價層電子，還需要2個電子達到8電子穩定結構.所以每個C原子還有：1/2×(4-2-2)=0對孤對電子. 實際上在一般情況下，有機物分子中C原子是沒有孤對電子的，全部用來形成σ鍵或π鍵了.要確定C原子雜化形式，只需要看它與幾個原子結合.若結合4個原子，則為sp3雜化若結合3個原子，則為sp2雜化若結合2個原子則為sp雜化。

乙烯孤對電子數為0。 根據公式1/2(a-xb)計算中心原子的孤對電子，比較適合於中心原子是一個的情況. 在C2H4中，每個C原子與2個H原子形成2個σ鍵，就有6個價層電子，還需要2個電子達到8電子穩定結構.所以每個C原子還有：1/2×(4-2-2)=0對孤對電子. 實際上在一般情況下，有機物分子中C原子是沒有孤對電子的，全部用來形成σ鍵或π鍵了.要確定C原子雜化形式，只需要看它與幾個原子結合.若結合4個原子，則為sp3雜化若結合3個原子，則為sp2雜化若結合2個原子則為sp雜化。

乙烯孤對電子數為0。

根據公式1/2(a-xb)計算中心原子的孤對電子，比較適合於中心原子是一個的情況.

在C2H4中，每個C原子與2個H原子形成2個σ鍵，就有6個價層電子，還需要2個電子達到8電子穩定結構.所以每個C原子還有：1/2×(4-2-2)=0對孤對電子.

實際上在一般情況下，有機物分子中C原子是沒有孤對電子的，全部用來形成σ鍵或π鍵了.要確定C原子雜化形式，只需要看它與幾個原子結合.若結合4個原子，則為sp3雜化若結合3個原子，則為sp2雜化若結合2個原子則為sp雜化。