so，2孤電子對的計算方式

用公式1/2*（a-xb）

a------中心原子的價電子數 如S的價電子是6

b------配位原子的孤電子 如O的孤電子是2

x------是孤電子數目 如O的孤電子數目是2

由此可知SO2的孤對電子數是1

二氧化硫是o和s以共價鍵形成的，S的價電子數是6，o的價電子數也是是6，而s為中心原子，每個o和s形成一個雙鍵，（因為o需要達到8電子穩定結構，所以他需要形成一個雙鍵）兩個o就和S形成兩個雙鍵，一共用了s4個電子，還剩的2個電子（這兩個就夠成了一個孤電子對）