為什麼緩衝溶液有緩衝作用

①緩衝溶液作用原理和pH值 當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液pH變化的作用，稱為緩衝作用

這樣的溶液叫做緩衝溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如HAc與NaAc），弱鹼及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O與NH4Cl）等都是緩衝溶液。 由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用，是由於溶液中存在足夠量的鹼A-的緣故。

當向這種溶液中加入一定量的強酸時，H 離子基本上被A-離子消耗： 所以溶液的pH值幾乎不變當加入一定量強鹼時，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化。

②緩衝溶液的緩衝能力 在緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼，其溶液pH值變化不大，但若加入酸，鹼的量多時，緩衝溶液就失去了它的緩衝作用。這說明它的緩衝能力是有一定限度的。 緩衝溶液的緩衝能力與組成緩衝溶液的組分濃度有關。