反應機制的基本內容

化學中，反應機理用來描述某一化學變化所經由的全部基元反應。雖然整個化學變化所發生的物質轉變可能很明顯，但為了探明這一過程的反應機理，常常需要實驗來驗證。

機理詳細描述了每一步轉化的過程，包括過渡態的形成，鍵的斷裂和生成，以及各步的相對速率大小，等等。完整的反應機理需要考慮到反應物、催化劑、反應的立體化學、產物以及各物質的用量。

反應機理中各步的順序也是很重要的。有些化學反應看上去是一步反應，但實際上卻經由了多步，例如如下反應：

該反應中，實驗測得的速率方程為：

因此，反應可能的反應機理為：

每一步反應都被稱作基元反應，具有特定的速率方程和反應分子數。所有基元反應加和得到的淨反應必須與原反應相同。基元反應分為四類：加成、消除、取代和重排。

總反應的速率方程由反應機理中最慢的一步，也就是速率控制步驟所決定。由於上例中第一步為速控步，是一個雙分子反應，速率方程為。從此很容易便可以求得總反應的速率方程。

1903年，亞瑟·拉普沃斯（Arthur J. Lapworth）通過研究安息香縮合反應，提出了第一個有機反應機理

反應機制是把一個複雜反應分解成

若干個單反應

然後按照一定規律組合起來

從而達到闡述複雜反應的內在聯絡

以及總反應與單反應內在聯絡

包括過渡態的形成

鍵的斷裂和生成

以及各步的相對速率大小等