標準燃燒熱的定義

燃燒熱是指物質與氧氣進行完全燃燒反應時放出的熱量。它一般用單位物質的量、單位質量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量。燃燒反應通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水並放熱的反應。燃燒熱可以用彈式量熱計測量，也可以直接查表獲得反應物、產物的生成焓再相減求得。

在25℃，100kPa時，（舊的標準態壓力為1 atm=101 kPa，即1標準大氣壓，新的標準態壓力改為1 bar=100 kPa。北京大學出版社，《普通化學原理（第四版）》85頁註解1）1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kJ/mol。

有時燃料的燃燒熱可以被表示成 HHV (高熱值)， LHV (低熱值)， 或是 GHV (總熱值)。

低熱值 跟以氣態形式被排放出來的水有關，因此那些被用來汽化水的能量不能被視為熱。

總熱值 跟以氣態形式被排放出來的水有關，幷包括在燃燒之前存在於燃料中的水。這個值對於像是木材或是煤等燃料來說非常重要，因為這些燃料通常在燃燒之前都包含一定量的水。

高熱值 相等於燃燒熱，因為反應中焓變化假設化合物在燃燒前後都保持在常溫之下，在這種情況燃燒所產生的水為液態水。

標準摩爾燃燒焓通常指的是 1摩爾可燃物分子在標態與氧氣充分燃燒（生成最穩定的氧化物，通常是有機化合物加氧氣生成二氧化碳和水）放出的熱量