硫原子有空軌道嗎

硫原子沒有空軌道

根據構造原理可知，硫原子的電子排布式1s22s22p63s23p4。根據洪特規則可知，3p能級上沒有空軌道

硫原子本身是無所謂雜化不雜化的，雜化是針對分子而言的. 雜化指的是在與其他原子進行化合的時候為了取得最穩定的結構以雜化軌道的形式結合. 如:H2S是S以SP3雜化的形式，四面體結構與兩個H結合(H在其中的兩個頂角)，而S本身會空出兩個孤對電子，處在另外的兩個頂角，由於它們對H-S單鍵的靜電排斥，所以H2S是V字結構的極性分子.

硫原子有空軌道嗎

硫原子有空軌道，任何原子都有空軌道。

原子軌道實際上就是原子核外電子運動的空間區域，能量低的電子運動區域離核較近，隨著能量的升高，電子的運動區域逐漸變大，離核逐漸變遠。

所以電子在原子核外是分層排布的，按離原子核由近到遠的順序，原子軌道分為s、p、d、f、g等多個軌道。硫原子的最外層有6個電子，分別是3s23p4，硫原子的3d3f3g軌道都是空軌道。

硫原子有空軌道嗎

1、SO3的分子中沒有配位鍵3中硫以sp2雜化成三個單鍵，其餘的p軌道形成大“派”鍵（4中心6電子）

NO2分子中氮以sp2雜化形成兩個單鍵，p軌道形成大派鍵（3中心4電子）.氮原子中餘下的雜化軌道中有一個單電子，因此NO2易形成雙聚體.

SO2和NO2相似，只不過餘下的雜化軌道中有一對孤電子

2、A銅形成配合物的時候空軌道sp3雜化（4s空軌道和4p空軌道）

B鐵形成配合物時有兩種情況

（1）當Fe（3+）遇到強場配體時（CN等），3d軌道電子發生規避，以d2sp3雜化（3d的兩個4s一個4p3個空軌道）

（2）當Fe（3+）遇到弱場配體時[F(-)等]，3d軌道電子不發生規避，以sp3d2雜化（4s一個4p3個4d的兩個空軌道）