鹼金屬密度變化規律

鹼金屬從上往下金屬性增強，單質還原性增強，熔沸點降低，密度增大。

鹵族從上往下非金屬性減弱，單質氧化性減弱，熔沸點升高，密度增大。

元素金屬性強的的單質還原性強，陽離子氧化性弱。元素非金屬性強的則相反。

鹼金屬均有一個屬於s軌道的最外層電子，因此這一族屬於元素週期表的s區。鹼金屬的化學性質顯示出十分明顯的同族元素相似性，是化學元素週期性的例證之一。儘管氫也同屬於第1族，但其顯現的化學性質和鹼金屬相差甚遠，因此通常不被認為是鹼金屬。

鹼金屬密度變化規律

一般地說，隨著原子序數的增加，單質的密度增大。但從Na到K出現了“反常”現象，根據密度公式，Na到K的相對原子質量增大所起的作用小於原子體積增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。