什麼是等價軌道

同一電子亞層上，各個軌道能量相等，叫等價軌道。

洪德規則給予對光譜線的實驗而建立的。其內容如下：

1、總自旋量子數S取泡利不相容原理所允許的最大值

2、總軌道量子數L取與最大S不相矛盾的最大值

3、總角量子數J的值由下面兩種情況來決定：

（1）次殼層上的電子數不夠半滿時，J=|L-S|

（2）次殼層上的電子數正好半滿或超過半滿時，J=L+S。

等價軌道是指電子分佈到能量簡併的原子軌道時，優先以自旋相同的方式分別佔據不同的軌道，因為這種排布方式原子的總能量最低。所以在能量相等的軌道上，電子儘可能自旋平行地多佔不同的軌道。

例如碳原子核外有6個電子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2個電子排布到第一層的1s軌道中，另外2個電子填入第二層的2s軌道中，剩餘2個電子排布在2個p軌道上，具有相同的自旋方向，而不是兩個電子集中在一個p軌道，自旋方向相反。

l除了決定電子運動的能量之外，還決定電子軌道運動的角動量大校n，l相同的等價軌道，不但能量相同，角動量大小也相同。所以l不同時不能叫做等價軌道。