鹽溶於水是吸熱還是放熱

部分溶於水吸熱，如硝酸鈉、硝酸銨、硝酸鹽和銨鹽都是吸熱的。部分溶於水溫度基本不變，如氯化鈉。還有一部分溶於水放熱，比如氫氧化鈉、濃硫酸溶解放熱。

當物質放入水中，物質中的帶正電的部分被水的氧吸引，帶負電的部分被氫吸引。這樣，離子化合物就分離成陰離子和陽離子，很容易混在水裡，物質就溶解了，例如NaCl。

同樣，某些共價化合物也被水強行分成陰陽離子，也就溶解在水中，例如HCl。

還有一些比較“堅固”的共價化合物，但是有極性，就是含有帶正電和負電的部分，這樣也可以被水分別包圍，也可以溶解，例如酒精CH3-CH2-OH。

所以大部分沒有極性的分子，就難溶於水，例如甲烷CH4。

還有一些離子晶體不溶於水，例如BaSO4，是因為在分成離子的時候需要吸收能量，而水合的過程又放出能量，如果水合的時候放出的能量不夠，就很有可能不足以讓這種物質分成離子，所以就不溶了。

如果放出的能量過多，就會變成熱放出，就是溶解放熱的物質。

但是也有放出能量不夠，但因為水分子有熱運動能量，而水分子所含的能量並不均勻，物質仍然可以靠能量比較大的水分子提供的熱運動能量而溶解的，這樣就必須從外界吸收熱量，就是溶解吸熱的物質。

由此可見，溶解吸熱的物質遠比放熱的少。

鹽溶於水是吸熱還是放熱

吸熱。水解反應中有機化學概念是水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中的H+加到其中的一部分，而羥基（-OH）加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程無機化學概念是弱酸根或弱鹼離子與水反應，生成弱酸和氫氧根離子（OH-），或者弱鹼和氫離子（H+）。

鹽溶於水是吸熱還是放熱

部分溶於水吸熱，如硝酸鈉，硝酸銨，硝酸鹽和銨鹽都是吸熱的。

部分溶於水溫度基本不變，如氯化鈉，還有一部分溶於水放熱。