鹵素氧化性強弱順序原因

鹵素氧化性強弱順序為F2>Cl2>Br2>I2。

因為元素週期表中同一主族，從上往下非金屬性是在減弱的，因此單質的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。

鹵族元素的最外層都是7個電子，因此它們都是傾向於得電子，但它們的電子層數不一樣，也就是所謂的原子半徑不一樣，得電子的能力也不一樣。

在鹵族元素當中，由於F原子的原子半徑最小，因此原子核對電子的吸引就越強，也就是表現出最強的氧化性，原子半徑越大，對核外電子的吸引就越弱，氧化性就降低。