活性和活化能的區別

活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。它是一個差值。“活性高”是指所需活化能少。

活化分子是指具有發生化學反應所需最低能量狀態的分子。

活化能是一個化學名詞，又被稱為閾能。這一名詞是由阿倫尼烏斯（Arrhenius）在1889年引入，用來定義一個化學反應的發生所需要克服的能量障礙。活化能可以用於表示一個化學反應發生所需要的最小能量。反應的活化能通常表示為Ea，單位是千焦耳每摩爾（kJ/mol）。

對一級反應來說，活化能表示勢壘（有時稱為能壘）的高度。活化能的大小可以反映化學反應發生的難易程度。