平行反應的活化能的計算公式

非活化分子轉變為活化分子所需吸收的能量為活化能的計算可用阿倫尼烏斯方程求解。阿倫尼烏斯方程反應了化學反應速率常數K隨溫度變化的關係。在多數情況下，其定量規律可由阿倫尼烏斯公式來描述:K=Aexp(-Ea/RT)式中：κ為反應的速率系(常)數，Ea和A分別稱為活化能和指前因子，是化學動力學中極重要的兩個引數，R為摩爾氣體常數，T為熱力學溫度。

第一個式子還可以寫成:lnκ=lnA-Ea/RTlnκ=與-1/T為直線關係，直線斜率為-Ea/R，截距為lnA，由實驗測出不同溫度下的κ值，並將lnκ對1/T作圖，即可求出E值。例：由Ea計算反應速率係數k。

當已知某溫度下的k和Ea，可根據Arrhenius計算另一溫度下的k，或者與另一k相對應的溫度T。2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)已知：T1=298。15Kk1=0。469×10sT2=318。

15Kk2=6。29×10s求：Ea及338。15K時的k3。Ea=[RT1T2(lnk2/k1)]/(T2-T1)=102kJ/mollnk3/k1=Ea[(1/T1)-(1/T3)]/RK3=6。

12/1000S對於更為複雜的描述κ與T的關係式中，活化能E定義為:E=RT(dlnκ/dT)。

活化能

用阿倫尼烏斯公式 k=Ae（－Ea/RT）（其中的（－Ea/RT）是e 的指數），知道

A（指前因子）

k（速率常數）

R（摩爾氣體常量）

T（熱力學溫度）

或者用lgK=A（-Ea/2.30RT）括號內 -Ea/2.30RT 是A的指數