原子半徑變化規律

在元素週期表中，同一週期的元素從左到右原子半徑依次減小同一主族從上到下原子半徑依次增大影響。原子半徑的因素有三個：

一是核電荷數，核電荷數越多原子核對核外電子的引力越大(使電子向原核收縮)，則原子半徑越小當電子層數相同時，其原子半徑隨核電荷數的增加而減小

二是最外層電子數，最外層電子數越多半徑越大

三是電子層數(電子的分層排布與離核遠近空間大小以及電子雲之間的相互排斥有關)，電子層越多原子半徑越大。當電子層結構相同時，質子數越大，半徑越小。

     原子半徑隨原子序數的增加而減小。原子半徑一般隨原子序數增加而減小，在原子序數為2、10、18時，原子半徑會出現跳躍變化。

1、除第1週期外，其他週期元素（稀有氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小

2、同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。（五、六週期間的副族除外）同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑