氨基和羥基的氫鍵哪個強

由於氧原子的電負性大，接納電荷能力強，所以羥基上的氧和氨基上的氫形成的氫鍵更強，而氨基上的氮和羥基上的氫形成的氫鍵的成分更少、更弱

氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵。不同原子所形成的氫鍵強弱不同。

結合氫鍵的原子的電負性越強，氫鍵越強。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱為相對電負性，簡稱電負性，也叫電負度。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能。其中X以共價鍵（或離子鍵）與氫相連，具有較高的電負性，可以穩定負電荷，因此氫易解離，具有酸性（質子給予體）。

羥基的極性大於氨基，因為氧原子的奪電子能力大於氮原子，所以與氫形成共價鍵時，共用電子對偏向氧原子要多一點羥基的氫鍵強與氨基的氫鍵。