萃取除雜原理

萃取除雜的原理：利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配係數的不同，使物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反覆多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。

分配定律是萃取方法理論的主要依據，物質對不同的溶劑有著不同的溶解度。同時，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質時，它能分別溶解於兩種溶劑中。

實驗證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發生分解、電解、締合和溶劑化等作用時，此化合物在兩液層中之比是一個定值。不論所加物質的量是多少，都是如此，屬於物理變化。

萃取的機理既有物理的溶解作用，又有化學的配合作用，是一個複雜的物理溶解過程 。按照萃取機理的不同，可分為五種型別：

1、簡單分子萃取：被萃組分在兩相中均以中性分子存在，與溶劑不產生化學反應，只是以簡單分子形式在兩相進行物理分配。

2、中性配合萃取：被萃取組分與萃取劑都是中性分子，他們結合生成中性配合物進入有機相，可以把生成的中性配合物看成溶劑化物，故這種型別的萃取又可稱為溶劑化萃取。

3、酸性配合萃取：水相中的金屬離子以陽離子或能離解為陽離子的配合離子狀態存在，與酸性萃取劑形成不含親水基團的中性配合物進入有機相。

4、離子締合萃取：水相中的金屬離子以配陰離子（或陽離子）與含氧或含氮的萃取劑以離子締合的方式形成萃合物進入有機相。

5、協同萃取：在萃取時，使用兩種以上的萃取劑相混合，萃取水相中的被萃物生成油溶性更大的協萃物進入到有機相。

萃取除雜原理

1、萃取的原理：利用物質在互不相溶的溶劑裡的溶解度不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液裡提取出來。

2、萃取劑選取原則：與原溶劑互不相容，更不能與溶質和原溶液反應，溶質在萃取劑中的溶解度遠大於在原溶劑中的溶解度。

3、常見萃取劑：苯、汽油（或煤油）—— 難溶於水，密度比水小CCl4 —— 難溶於水，密度比水大。

4、萃取的 步驟：加萃取劑 → 震盪萃取 → 靜置分層 → 分液

5、注意事項：使用分液漏斗之前要檢驗是否漏液