弱酸或弱鹼能生成強酸或強鹼嗎

能。

正常情況下，物質發生化學反應，一般遵循強酸制弱酸，強鹼制制鹼的原則。但

沒有什麼理論是絕對成立的，也有特例可以以弱制強，要符合複分解反應發生的條件，比如:

2NH3·H2O+MgCl2=2NH4Cl

+Mg(OH)2↓（弱鹼制強鹼）

H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl(弱酸制強酸）

CuS是沉澱，而且不僅難溶於水，還難溶於稀酸，所以導致溶液中的離子數減少促進反應進行。

強酸和強鹼：能夠在水溶液中完全電離的酸鹼 弱酸和弱鹼：在水溶液中部分電離的酸鹼 一般在不生成沉澱的情況下，複分解反應滿足“強酸制弱酸”和“強鹼制弱鹼”原則，特例基本上都出在生成沉澱的反應