強酸制弱鹼原理

1、

非氧化還原反應的複分解反應 酸性較強的酸能夠製取酸性較弱的酸，是因為較強酸在水溶液中的電離程度大於較弱酸，電離產生的氫離子可以跟較弱酸的酸根根離子結合，形成較難電離的較弱酸分子從體系中“遊離”出去，從而導致化學平衡向著生成較弱酸的方向移動。 事實上，弱酸能製取強酸的道理是相同的，也是使整個反應向總的離子濃度減小的方向進行，只不過是由於生成的鹽的溶解度實在是很小。 如:cuso4 + h2s == cus(沉澱)+ h2so4等等。

2、

氧化還原反應 這純粹是與反應物和產物的氧化還原性大小有關。氧化還原反應發生的規律:氧化性強的氧化劑 + 還原性強的還原劑 == 氧化性弱的氧化產物 + 還原性弱的還原產物。 如:cl2 + h2s == s(沉澱)+ 2hcl h2so3 + cl2 == h2so4 + hcl(未配平)等等。

強酸制弱鹼原理

   強酸製取弱鹼顯酸性是因為強酸完全電離，電離出氫離子，弱酸部分電離，電離出氫氧根離子，氫離子和氫氧根離子結合顯中性，但是強酸電子完全，所以氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，溶液顯酸性。

    強酸製取弱鹼顯酸性是因為強酸完全電離，電離出氫離子，弱酸部分電離，電離出氫氧根離子，氫離子和氫氧根離子結合顯中性，但是強酸電子完全，所以氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，溶液顯酸性。

     一種強酸與一種鹽反應生成另一種鹽和另一種弱酸的複分解反應型別。如硫酸是強酸，碳酸是弱酸，所以硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉和碳酸，而碳酸不穩定分解為二氧化碳和水，反應的化學方程式為:

H2SO4(強酸)+Na2CO3 = Na2SO4+H2CO3(弱酸)

H2CO3=CO2↑ + H2O，總反應方程式為:

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H2SO4+Na2CO3 = Na2SO4+CO2↑+H2O

但是也有例外【弱酸也能製取強酸】。

硫酸銅溶液與氫硫酸反應生成黑色硫化銅沉澱和硫酸，反應的化學方程式為:

CuSO4 + H2S(弱酸) = CuS↓ + H2SO4(強酸)

強酸制弱鹼原理

強酸製取弱鹼顯酸性是因為強酸完全電離，電離出氫離子，弱酸部分電離，電離出氫氧根離子，氫離子和氫氧根離子結合顯中性，但是強酸電子完全，所以氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，溶液顯酸性。