如何判斷極性分子與非極性分子

判斷極性分子和非極性分子的最本質方法是:

極性分子一個分子內正負電荷中心不重合而非極性分子內正負電荷中心是重合的 極性鍵存在於不同種元素間 存在極性鍵的物質不一定是極性分子。

極性分子：正電中心和負電中心不重合，鍵的向量和不為0。非極性分子：正電中心和負電中心重合，鍵的向量和為0。共價鍵看作用力，不同共價鍵看作不等的作用力，根據力的合成與分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡則為非極性分子否則為極性分子。

1判斷方法

①雙原子分子：取決於成鍵原子之間的共價鍵是否有極性。

A-B型分子(HCl)：異核雙原子分子都是極性分子A-A型分子(Cl2)：同核雙原子分子是非極性分子

同核多原子分子也有非極性分子，如：P4，C60、S8、B12，特別注意：O3（V型）是極性分子。

②多原子分子(ABm型)：取決於分子的空間構型和共價鍵的極性。

化合價法：當中心原子的化合價的絕對值等於該元素的價電子數時，該分子為非極性分子否則為極性分子。

物理模型法：共價鍵看作作用力，不同共價鍵看作不等的作用力，根據力的合成與分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡則為非極性分子否則為極性分子。

例：CO2直線型，兩個C=O鍵對稱，鍵極性互相抵消(F合=0)，H2O折線型，兩個O-H鍵的極性不能抵消(F合≠0)。