bcl3和ncl3極性大小比較

NCl3的極性大

硼是第三主族的元素，最外層只有3個電子，全部參與形成B-Cl共價鍵。所以BCl3構型是平面三角形的。氮是第五主族的元素，最外層有5個電子，它拿出其中三個和氯形成共價鍵之外，還保留著一對電子（孤對電子）。所以NCl3的空間構型是四面體的。孤對電子雖然看不見，但它要佔據那裡的空間位置。能看見的部分——三個N-Cl鍵，因此呈現三角錐形，非平面。

BCl3中B是採用SP2雜化，BCl3分子為平面三角形，正負電荷重心重合，是非極性分子NCl3分子中N採用SP3雜化，NCl3分子為正四面體，正負電荷重心不重合，是極性分子

BCl3和NCl3，從鍵的極性比較，B一CI的極性強於N一Cl，因為B的非屬性弱於N，與CI的共用電子對更偏向CI從分子的極性比較，BCI3的空間構型是平面正三角形，是非極性分子，NCl3空間構型為三角錐形，是極性分子。