氫化物的沸點與什麼有關

同族元素的氫化物從上到下熔沸點依次升高原因：物質的熔沸點取決於極性和分子量，都是正比關係同族元素的氫化物極性相似，所以主要看分子量，越往下分子量越大，所以熔沸點越高但要小心氫鍵，例如hf和h2o。

需要判斷元素單質的晶體型別，晶體型別不同覺得熔沸點的作用也不同。金屬的熔沸點是金屬鍵鍵能大小決定，分子晶體由分子間作用力決定，離子晶體是離子鍵能大小決定，原子晶體由共價鍵能大小決定。所以例如第一主族，所帶電荷相同的情況下，半徑小，金屬鍵能大，就可以知道：從上到下，熔沸點降低。而第七主族的鹵素，屬於分子晶體所以看分子作用力大小，分子構成相同的情況下，分子相對質量越大分子間作用力越大，所以鹵素從上到下熔沸點依次升高。當然這是遞變規律，其中也有一些特例，比如氫鍵對於熔沸點的影響，像HF和H2O

氫化物的沸點與什麼有關

氫化物的沸點與分子量有關，分子量越大沸點越高。這裡有兩個特例，一個是水，另一個是氟化氫，它們的沸點反常地高，這是水分子間及氟化氫分子間形成氫鍵的結果。

氫鍵造成分子締合，為破壞氫鍵就需要更多的能量，所以沸點就反常地升高了。

氫化物的沸點與什麼有關

看有沒有氫鍵，有氫鍵沸點就高，沒有的話，就看相對分子質量，相對分子質量越大，沸點越高，含有氫鍵中學最常見的就是氟化氫，水，和氨氣了，一般他們沸點比同週期的都高.