为什么有些盐溶液呈酸性或碱性
由于水中含有微量h+,oh+,盐在电离时,阴离子或阳离子可能与水中离子形成弱电解质,当消耗了h+或oh+,溶液会程碱性或酸性(盐类水解)。
还有一种解释,就是盐类水解了。像MgCl 2 溶于水电离产生Mg2+ 和Cl- Mg2+和水电离出的OH-结合生成沉淀,然后水中的OH-减少,相对来说H+就较多,所以MgCl 2 (aq)显酸性。
原因:弱酸根离子,弱碱阴离子会水解。水解就是离子结合水中的氢离子或氢氧根离子,显酸碱性。弱酸根离子结合水中氢氧根离子,显酸性。弱碱阴离子结合水中氢离子,显碱性。盐类水解,水被弱解,有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱双水解,谁强呈谁性,同强呈中性。
盐的溶液呈现酸性是因为弱碱与强酸形成盐类,这类盐叫做强酸弱碱盐,如硫酸铜就是典型的强酸弱碱盐,生活中使用的硫酸铵化肥也是呈酸性。盐的溶液呈碱性的盐类是强碱与弱酸形成的盐类,这类盐叫做强碱弱酸盐,如碳酸钠、碳酸钙的溶液都呈碱性。
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