溶液配制计算公式
按照须配置的溶液的浓度,求出溶质和溶剂的质量,然后按照规范流程加以配置。溶质/(溶质十溶剂)×100%=浓度。
如要配置100克浓度为20%的氯化钠溶液,设用Naclx克,水(100-X)克,所以X/100×100%=20%,所以用20克氯化钠,80克水即可以配置成浓度为20%的氯化钠溶液。
溶液配制计算公式
c=n/v (mol/L),c:浓度n:物质的量v:溶液体积。
溶液稀释的计算:
核心:加的是溶剂,与溶质无关,溶质质量不变。
c1·V1 = c2·V2
稀释前溶质的浓度 × 稀释前溶液的体积 = 稀释后溶质的浓度 × 稀释后溶液的体积。
质量分数与浓度的转化公式:c=1000ρω/Mc是溶质的浓度,ρ是溶液密度,ω是溶质的质量分数,M是溶质的摩尔质量。
溶液配制计算公式
一、用液体试剂配制:
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式:
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1:稀释浓度ρ1 :密度V1:欲配溶液体积
ω2:浓溶液浓度ρ2:密度V2:需用浓溶液体积
例:要配制20%的硫酸溶液1000ml,需要96%的浓硫酸多少毫升
查表知:20%时ρ1 =1.139g/ml96%时ρ2=1.836g/ml
代入公式:
20%×1.139×1000=96%×1.836×V2
V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式:
C1V1=C2V2
C1: 稀释前的浓度 V1:稀释前体积
C2:稀释后的浓度 V2:稀释后体积
例:用18mol/L的浓硫酸配制500ml,3mol/L的稀硫酸
需要浓硫酸多少毫升
代入公式:
C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml
V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml
取83.3ml18mol/L的硫酸,在不断搅拌下倒入适量水中
冷却后稀释至500ml。
2、用固体试剂配制
公式:m=C×V×M/1000
m:需称取的质量 C:欲配溶液浓度
V:欲配溶液体积 M:摩尔质量
例:欲配制0.5mol/L的碳酸钠溶液500ml
该称取Na2CO3多少克
MNa2CO3=106g/mol
代入公式:
m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=26.5g
称取26.5克碳酸钠溶于水中稀释至500ml。
3、用液体试剂配制
公式:V1×d×a%=C×V×M/1000
例:欲配制2.0mol/L的硫酸溶液500ml,应量
取重量百分浓度为98%,d=1.84g/ml的硫酸多
少毫升 M硫酸=98.07g/mol
代入公式:
V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000
V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml
在化学上用,化学物品和溶剂(一般是水)配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。配置溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器。
操作步骤:
1、计算:n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例:实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%,浓盐酸配制250ml,0.3mol/L的盐酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2、称量或量取:固体试剂用分析天平或电子天平(为了与容量瓶的精度相匹配)称量,液体试剂用量筒。
3、溶解:将称好的固体放入烧杯,用适量(20~30mL)蒸馏水溶解。
配制溶液
配制溶液
4、复温:待溶液冷却后移入容量瓶。
5、转移(移液):由于容量瓶的颈较细,为了避免液体洒在外面,用玻璃棒引流,玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口,棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6、洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液全部转入到容量瓶中。
7、 初混:轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
8、定容:向容量瓶中加入蒸馏水,液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9、摇匀,盖好瓶塞反复上下颠倒,摇匀,如果液面下降也不可再加水定容。
10、由于容量瓶不能长时间盛装溶液,故将配得的溶液转移至试剂瓶中,贴好标签。
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