水解程度和電離程度如何比較

水解程度和電離程度按酸鹼性比較。

酸性溶液：電離大於水解，水解可忽略，鹼性溶液反之，判斷其酸鹼性，可以根據溶液中陰陽離子的強弱判斷，陽強陰弱，酸性溶液，電離大於水解，鹼性反之。 一、鹽類水解的規律： 有弱才水解，越弱越水解誰強顯誰性，同強顯中性。

1、強酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。

2、弱酸的酸式鹽溶液的酸鹼性，取決於酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。 若電離程度小於水解程度，溶液呈鹼性。若電離程度大於水解程度，溶液顯酸性。

3、相同條件下的水解程度：正鹽>相應酸式鹽。

4、水解相互促進的鹽>單獨水解的鹽>水解相互抑制的鹽。 二、電離 電離有兩種，一種是化學上的電離，另一種是物理上的電離。電離通常包含物理過程和化學過程，物理過程就是溶解，化學過程不是化學變化。化學變化除了舊鍵的斷裂還要有新鍵的生成，所以電離不是化學變化。

而化學過程指的是在溶劑分子（如水分子）作用下，電解質中原有的一部分化學鍵斷裂。

有的電離過程斷裂的化學鍵是離子鍵，如氯化鈉等大多數鹽類的電離，氫氧化鈉等大多數鹼的電離。

也有的電離過程斷裂的是共價鍵，如硫酸的電離，氯化氫的電離等等。