氨氣通入飽和食鹽水的現象

氨氣通入飽和食鹽水中，溶液本身是不會發生變化的。除非是在密閉容器內的氨氣，因為氨氣極易溶於水，其體積比可達700：1，加入少量食鹽水會形成負壓，從而導致溶液倒吸而形成噴泉。

如果在氨氣飽和的飽和食鹽水中通入二氧化碳，則可以觀察到析出碳酸氫鈉沉澱，這是著名的侯氏制鹼法的核心步驟。但由於二氧化碳溶解度很低，因此只通入氨氣是無法產生沉澱的，需要通入足量的二氧化碳，利用碳酸氫鈉的溶解度最小，從而得到碳酸氫鈉沉澱。

1、

食鹽水是中性的，只有少量CO2和水起反應，不利於吸收二氧化碳

而氨鹽水是指在飽和食鹽水通氨氣，氨氣極易溶於水（ 1體積水溶解700氨氣），氨水（NH3·H2O）是鹼性的，能和酸性氧化物CO2反應，少量CO2生成碳酸銨(NH4)2CO3，過量CO2，生成碳酸氫銨NH4HCO3，反應的化學方程式：

2NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H20 NH3·H2O+CO2=NH4HCO3

所以說氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳

2、碳酸氫鈉先析出

NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 (NaHCO3 因溶解度較小，故為沉澱)

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O