鐵和亞鐵的化學式

1、鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3

2、鐵與硫反應 Fe + S === FeS

3、鐵與水反應 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑

4、鐵與非氧化性酸反應 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑

5、鐵和過量的稀硝酸反應 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

6、過量的鐵和稀硝酸反應 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

7、鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

8、氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O

3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

9、氧化鐵與酸反應 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O

10、氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl

11、氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O

12、硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4

13、氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

14、氫氧化亞鐵與酸反應 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O

3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O

15.氫氧化鐵與酸反應 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O

16.、氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl

17、亞鐵離子轉化成鐵單質 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+

18、鐵轉化成亞鐵離子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

19、鐵離子轉化成鐵 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2

20、亞鐵離子轉化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-

21.鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+

23．氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(

①鐵的化學符號為 Fe ，相對原子質量56

②亞鐵離子化學符號 Fe2+(2+在右上角)，是由鐵原子(Fe)失去最外層僅有的2個電子後形成的帶有兩個單位正電荷的陽離子，符號為Fe2+，又稱為亞鐵離子，由Fe2+形成的化合物稱為亞鐵化合物，如硫酸亞鐵FeSO4，氧化亞鐵FeO，氫氧化亞鐵Fe(OH)2等。

③鐵離子化學符號為 Fe3+(3+在右上角)，鐵離子是由鐵原子失去最外層2個電子和次外層1個電子形成的帶有三個單位正電荷的陽離子。鐵離子在水中稱為黃色。

1，鐵與三價鐵離子反應生成亞鐵離子：Fe十2Fe3+二3Fe2+。

2，鐵和非氧化性酸反應生成亞鐵鹽：Fe十H2S04二FeS04十H2↑。

3，二價鐵被置換生成鐵：

FeCl2十Zn二Fe十ZnCl2。