活化能公式

活化能計算公式：K=Ae(-E/RT)→lnt90=-lnA+E/RT，活化能一般是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。

活化能是一個化學名詞，又被稱為閾能。這一名詞是由阿倫尼烏斯在1889年引入，用來定義一個化學反應的發生所需要克服的能量障礙。活化能可以用於表示一個化學反應發生所需要的最小能量。反應的活化能通常表示為Ea，單位是千焦耳每摩爾（kJ/mol）。

活化能

用阿倫尼烏斯公式 k=Ae（－Ea/RT）（其中的（－Ea/RT）是e 的指數），知道

A（指前因子）

k（速率常數）

R（摩爾氣體常量）

T（熱力學溫度）

或者用lgK=A（-Ea/2.30RT）括號內 -Ea/2.30RT 是A的指數