u表示什麼普通化學
U表示:恆容熱效應QV=U2-U1 = △U 恆壓熱效應QP=H生成物–H反應物 = △H △H>0,吸熱反應 △H<0,放熱反應
在恆壓的條件下,充入稀有氣體,根據氣態方程,容器的體積要增大,對於反應前後氣體體積發生變化的可逆反應來說,平衡將被打破,發生移動,若是反應前後氣體體積不發生變化的可逆反應,則不移動恆容,是指容器的體積不變,在充入稀有氣體後,原來各組分氣體的濃度並沒有發生變化,因此不發生移動。
容條件(Isochoric Condition)下的化學反應熱(q v)
1、若化學反應在密閉的容器內進行,該反應稱為恆容反應.其熱效應稱為恆容反應熱,表示為q v.
2、在恆容條件下,ΔV = 0,體系不可能作體積功,即 w = p·ΔV = 0,∴q v = ΔU
3、恆容條件下的反應熱等於體系內能的變化量.ΔU = q v > 0,反應是吸熱的(endothermic)ΔU = q v < 0,反應是放熱的(exothermic).
三,恆壓條件(Isobaric Condition)下的化學反應熱(q p)
1、在恆壓過程中完成的化學反應,稱為恆壓反應.其熱效應稱為恆壓反應熱,表示為qp.
2、化學反應一般都在敞口容器中進行.有時反應前後體積變化不大,例如反應物和生成物都為固體或液體的反應,或者反應前後Δn(g)為零的反應但有時反應前後體積變化很大,如:2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ,其體積變化從67升0.036升.
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