原子怎麼看有幾個軌道

原子軌道的種類取決於主量子數（n）、角量子數（l）和磁量子數（ml）。其中，主量子數就相當於電子層，角量子數相當於亞層，而磁量子數決定了原子軌道的伸展方向。另外，每個原子軌道里都可以填充兩個電子，所以對於電子，需要再加一個自旋量子數（ms），一共四個量子數。

n可以取任意正整數。在n取一定值時，l可以取小於n的自然數，ml可以取±l。不論什麼軌道，ms都只能取±1/2，兩個電子自旋相反。因此，s軌道（l=0）上只能填充2個電子，p軌道（l=1）上能填充6個，一個軌道填充的電子數為4l+2。

具有角量子數0、1、2、3的軌道分別叫做s軌道、p軌道、d軌道、f軌道。之後的軌道名稱，按字母順序排列，如角量子數l=4時叫g軌道。

原子怎麼看有幾個軌道

寫出該原子的電子排布式，根據能量最低原則，泡利不相容原理，洪特規則來進行電子排布，每一個s含有一個軌道，p含有三個軌道，d含有五個軌道，f含有七個軌道，根據電子數的排布確定電子佔有的軌道數目。原子軌道（Atomic orbital）是單電子薛定諤方程的合理解ψ（x，y，z)。若用球座標來描述這組解，即ψ（r，θ，φ)=R(r)·Y(θ，φ)，這裡R(r)是與徑向分佈有關的函式，稱為徑向分佈函式，用圖形描述就是原子軌道的徑向分佈函式Y(θ，φ)是與角度分佈有關的函式，用圖形描述就是角度分佈函式。