co2為什麼是電解質

二氧化碳在水溶液中能導電，那是因為它跟水反 應生成了碳酸，碳酸在水溶液中是導電的。但發生 化學反應後生成的碳酸能導電和二氧化碳沒有一 點關係，所以二氧化碳是非電解質。

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機物，不 可燃，通常也不支援燃燒，低濃度時無毒性。它也 是碳酸的酸酐，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化 物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處於碳元 素的最高價態，故二氧化碳具有氧化性而無還原 性，但氧化性不強。

二氧化碳可以溶於水並和水反應生成碳酸，而不 穩定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。

二氧化碳一般可由高溫煅燒石灰石或由石灰石和 稀鹽酸反應制得，主要應用於冷藏易腐敗的食品 (固態)、作致冷劑(液態)、製造碳化軟飲料(氣 態)和作均相反應的溶劑(超臨界狀態)等。關於 其毒性，研究表明:低濃度的二氧化碳沒有毒性， 高濃度的二氧化碳則會使動物中毒。

二氧化碳不是電解質，是非電解質，在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物是電解質。

化合物導電的前提：其內部存在著自由移動的陰陽離子.離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電共價化合物：某些也能在水溶液中導電（如HC，其它為非電解質）導電的性質與溶解度無關

強電解質一般有：強酸強鹼，大多數鹽

弱電解質一般有：（水中只能部分電離的化合物）弱酸（可逆電離，分步電離.另外，水是極弱電解質.判斷氧化物是否為電解質，要作具體分析.非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質.