共軛結構怎麼判斷

共軛體系的判斷方法是觀察化學結構式中是否有單重鍵交替，如果有單重鍵交替，則可以判斷存在π-π共軛體系，最後觀察化學結構式中重鍵碳是否和sp3雜化碳直接相連。

共軛體系是指能形成共軛π鍵的體系。一般地，多個原子上的相互平行的p軌道，連貫重疊在一起構成一個整體，p電子在多個原子間運動，產生的和普通兩原子間π鍵不同的鍵稱為離域π鍵。

共軛結構怎麼判斷

首先，觀察化學結構式中是否有單重鍵交替，如果有有單重鍵交替，則可以判斷存在 π-π共軛體系。

其次，觀察化學結構式中重鍵碳是否與O、S、N、P、X、C-、C+、C· 這8種原子相連： 如果重鍵碳與O、S、N、P、X、C-相連，則可以判斷存在多電子的p-π共軛體系如果重鍵碳與C+相連，則可以判斷存在缺電子的p-π共軛體系如果重鍵碳與C·相連，則可以判斷存在等電子的p-π共軛體系。

最後，觀察化學結構式中重鍵碳是否和sp3雜化碳直接相連如果相連，再觀察該sp3雜化碳上是否連有H離子如果重鍵碳是否和sp3雜化碳直接相連的同時，還連有H離子，則可以判斷存在σ-π超共軛體系。  

共軛結構怎麼判斷

共軛的實質就是共價鍵上的電子發生離域，使得分子的能量降低.因此，就必須：1發生離域的原子必須共平面2.原子上有可以離域的電子，烯烴則為P電子，也可以是n電子.3.共軛的原子必須相連.如CH2=CH-CH=CH2 為π-π共軛，這4個C原子都共平面（注意：不在 同一直線上.可以用雜化軌道理論判斷是否共平面，此處C原子均為SP2雜化），發生共軛則是C原子上2P軌道上的電子，且4個原子相連，沒有被間斷（CH2=CH-CH2-CH=CH2就不是共軛）.另外，CH3-NH-CH=O其實也是共軛的，共軛發生在N，C，O三個原子間，發生離域的電子N上則為n電子(2個P電子)，C上為2p電子（1個），O上2p（1個），稱為P-π共軛